Question

Qual a fórmula molecular de um composto, de caráter básico, que contém 40,0% de Mg, 55,2% de O e 3,5% de H? Justifique com cálculos. (Dados: Mg = 24; H = 1; O = 16) *

Answer 1

Resposta:

Mg(OH)2

Explicação:

massa Mg = n° de mol de Mg * 24g/mol = 24 * x

massa H = n° de mol de H * 1g/mol = 1 * y

massa O = n° de mol de O * 16g/mol = 16 * z

% Massico do Mg:

0,4 =  massa Mg ÷ (x * 24 + y * 1 + z * 16)

0,4 * (24x + y + 16z) = mMg

mMg = 9,6x + 0,4y + 6,4z

24x= 9,6x + 0,4y + 6,4z

14,4 x = 0,4Y + 6,4z

X = (0,4Y + 6,4z) ÷ 14,4

% Massico do H:

0,035 =  massa H ÷ (x * 24 + y * 1 + z * 16)

0,035 * (24x + y + 16z) = mH

mH = 0,84x + 0,035y + 0,56z

y = 0,84x + 0,035y + 0,56z

0,965y = 0,84x + 0,56z

y= (0,84x + 0,56z) ÷ 0,965

% Mássico do O:

0,552 =  massa O ÷ (x * 24 + y * 1 + z * 16)

0,552 * (24x + y + 16z) = mO

mO = 13,248x + 0,552y + 8,832z

16z = 13,248x + 0,552y + 8,832z

7,168z = 13,248x + 0,552y

Z = (13,248x + 0,552y) ÷ 7,168

________________________________________

X = (0,4Y + 6,4z) ÷ 14,4

y= (0,84x + 0,56z) ÷ 0,965

Z = (13,248x + 0,552y) ÷ 7,168

________________________________________

X = {[0,4 * (0,84x + 0,56z) ÷ 0,965] + 6,4z} ÷ 14,4

X =  {[0,336x + 0,224z ÷ 0,965] + 6,4z} ÷ 14,4

X = (0,348X + 0, 232z + 6,4z) ÷ 14,4

14,4X = 0,348X + 6,632z

14,052 x = 6,632z

z= 2,12x = aproximadamente 2

x = 0,4719 z = aproximadamente 0,5

_________________________________________

X = (0,4Y + (6,4*2,12x)) ÷ 14,4

X = 0,4Y + 13,568X ÷ 14,4

14,4X = 0,4Y + 13,568X

0,4Y = 0,832X

Y = 2,08X = aproximadamente 2

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Suponhamos um valor teórico para X = 1

Se X = 1, então:

Y = 2X

Y = 2

Z= 2x

Z = 2

Por se tratar de uma base, libera o radical hidroxila (OH)-, então a formula ficaria:

xMg zO yH

1Mg 2O 2H

Fórmula molecular = Mg(OH)2