Qual a formula minima de uma substância que apresenta a seguinte composição: C=53,33%, H=11,11%, O=35,56%. (C=12, H=1, O=16)
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Resposta:
Molécula: C4H11O2
Formula Mínima: C2H5O (Ethanolate) ---> Está é a resposta correta
Explicação:
Vamos lá, Primeiramente notamos que o exercício não deixou específico quantas gramas utilizado durante o procedimento, por isso utilizaremos com base padrão de 100g.
Iremos primeiro passar a percentagem para gramas:
C=53,33g / H=11,11g / O=35,56g
Agora iremos dividir a massa pelo valor de cada massa atómica.
C=53,33g/12
H=11,11/1
O=35,56/16
==================================================
Temos então:
C=4,444 / H11,11 / O=2,225
Para descobrir á formula mínima: dividir o menor número:
C=4/2
H=11/2
O=2/2
Que irá dar: C2H5O
Todas ás sugestões são bem-vindas, Envie um comentário a baixo em caso de dúvida.
giovannalopes0803:
Só uma pergunta: dividiu por dois por que arredondou o 2,225?
Bom, Todos os átomos devem ser inteiros e nunca fracionado, Se você fraciona-los você teria uma reação nuclear, pois o átomo ficaria instável, Se você for procurar na tabela periódica você nunca observará um átomo com 12/5 ou fracionado e sim números exatos como H=Atomicidade 1, O=Atomicidade 8.
Lembre-se que Número de Massa(Fracionado) é diferente de Atomicidade(Inteiro)
Ok obrigada
Assim como arredondei os outros, para deixa-los estáveis, No Caso Do Carbono=4 , Hidrogénio=11 e Oxigeno =2
Para deixar mais claro, procure por uma vídeo aula ou Consulte seu Professor, Ele irá explicar de forma mais plausível com novos recursos;que aqui,são limitados por mensagens instantâneas,
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