Question

qual a fórmula empírica de uma molécula que tem 80% de carbono e 20% de hidrogênio?​

Answer 1

Resposta:

Sendo o etano um composto da forma CxHy e como 80% é de carbono e 20% de hidrogenio , a razão entre as massas de C e H nesse é composto é :

80% / 20%  = 4

Como a massa molar do carbono vale 12 e do hidrogenio vale 1 , temos :

massa de Cx / massa de Hy = 4

x.12 / y.1 = 4

12x / y = 4

4y = 12x

y = 3x

y/x = 3 . Então para cada mol de C temos 3 mols de H .

Explicação:

Concluímos que a fórmula molecular desse composto é da forma (CH₃)n , e já que esse composto tem massa molecular igual a 30 :

massa de (CH₃)n = 30

massa de CnH₃n = 30

n.12 + 3n.1 = 30

12n + 3n = 30

15n = 30

n = 2 .

Logo a fórmula do composto é :

(CH₃)₂ = C₂H₆