Question

Qual a fórmula do composto formado,quando átomos do elemento genérico M (Z=13),ligam-se com átomos do elemento Y,pertencentes à família dos calcogênios (6A)?

Answer 1

Resposta:

X₂Y₃

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

- os íons se combinam de acordo com suas cargas elétricas;  

- a somatória das cargas no composto tem que ser igual a 0 (zero) nas moléculas e igual a carga nos íons;

- a Família identifica o nº de elétrons na camada de valência (e vice versa)

M e Y

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica do elemento M para descobrir quantos elétrons há em sua camada de valência;

₁₃M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- vemos que "M" possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹), tendo a tendência de cede-los para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion M⁺³;

- "Y" possui 6 elétrons em sua camada de valência, tendo a tendência de receber 2 elétrons para estabilizar-se, tornando-se o ânion Y⁻²;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 2 átomos de "M" cedem 6 (2*3= 6) elétrons para 3 (3*2= 6) átomos de "Y", formando o composto iônico: X₂Y₃