Question

Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais
energético é 3p4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período?

Answer 1

--> elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, 
Fazendo a distribuição eletrônica até esse ponto temos: 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁴
Olhando essa distribuição eletrônica podemos concluir que:
Ultima camada (camada de Valencia): 3(camada M) ⇒ 3º período Quantidade de elétrons de valencia: (2 +4) 6 ==> 6 elétrons de Valencia 

O nº de camadas são os períodos  na Tabela Periodica. Assim, o 3º período abrange todos os elementos da 3ª linha da tabela.
A quantidade de elétrons da camada de Valencia indica a família A a que o elemento pertence. Assim:
6 elétrons de Valencia => Familia 6A ou 16 (também conhecida por “calcogenios”)
Cruzando as duas informações temos que o 3º elemento da família 6 é nosso elemento x, ou seja, x é o  Enxofre(S).

--> elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período?
Grupo ou família é como chamamos as colunas na tabela periódica. Nela, todos os elementos apresentam mesmo numero de elétrons na ultima camada.
No 2° período quer dizer que dentre os sete elementos, estamos falando do: H Li Na K Rb Cs Fr
O enxofre pertence à família 6A. Para atender à Regra do Octeto precisa ganhar 2 elétrons, ficando com sua carga negativa: S²⁻
O lítio pertence à família 1A. Para atender à Regra do Octeto precisa perder 1é. , ficando com sua carga positiva: Li⁺¹ ou Li⁺
Resolução 1)
Cruzando as cargas temos: Li⁺ + S²⁻ ⇒ Li₂S

Resolução 2) Chegando na conclusão pela teoria :O enxofre precisa ganhar dois elétrons para se estabilizar. O lítio pode perder 1 elétron para se estabilizar.Então serão necessários 2 lítios para cada enxofre na formação dessa molécula. A formula iônica será: Li₂S