Qual a estrutura de lewis do hclo3? Por que o H se liga ao O e não ao Cl?
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A estrutura do HClO₃ fica:
ₓₓ
ₓCl→O
Hˣ·O· ↓
O
Desculpar-me por esta representação tão mal elaborada, tendo em conta que a mesma era para a fórmula de Lewis; infelizmente foi-me difícil representar as ligações Oxigénio- Cloro dessa mesma maneira, pelo que tive de representar já por cetas.
Neste composto, acontece a ligação do átomo de Hidrogénio a um dos átomos de Oxigénio, formando um grupo OH.
Depois, acontece a ligação desse mesmo átomo de Oxigénio, do grupo OH, ao átomo de Cloro, completando a sua valência, que é 1. Agora a pergunta é : mas então se a valência é 1, como é que ele pode ligar-se aos outros 2 átomos de Oxigénio?
O que acontece é que, como o Cloro já atingiu a sua estabilidade, ele faz uma doação de dois electrões a cada átomo de Oxigénio-ligação dativa- estabilizando-os.
Assim, em suma, nesta molécula há ligações covalentes simples e covalentes dativas, estabelecendo-se as covalentes simples entre H-O e O-Cl e as covalentes dativas entre um átomo de Cl e dois átomos de Oxigénio.
Nesta molécula, o átomo de Hidrogénio liga-se ao átomo de Oxigénio pelo facto deste ser bivalente, podendo assim estabilizar o Hidrogénio e ao mesmo tempo fazer uma ligação com o Cloro. Outro aspecto que justifica a ligação do Hidrogénio ao Oxigénio e não ao Cloro é o facto de na molécula existirem mais dois átomos de Oxigénio e o Cloro possuir, para além do seu electrão desemparelhado, mais 6 electrões que não participam directamente nas ligações do Cloro com outros elementos, estando, neste caso, disponíveis para estabelecer a ligação com os restantes Oxigénios da molécula.
ₓₓ
ₓCl→O
Hˣ·O· ↓
O
Desculpar-me por esta representação tão mal elaborada, tendo em conta que a mesma era para a fórmula de Lewis; infelizmente foi-me difícil representar as ligações Oxigénio- Cloro dessa mesma maneira, pelo que tive de representar já por cetas.
Neste composto, acontece a ligação do átomo de Hidrogénio a um dos átomos de Oxigénio, formando um grupo OH.
Depois, acontece a ligação desse mesmo átomo de Oxigénio, do grupo OH, ao átomo de Cloro, completando a sua valência, que é 1. Agora a pergunta é : mas então se a valência é 1, como é que ele pode ligar-se aos outros 2 átomos de Oxigénio?
O que acontece é que, como o Cloro já atingiu a sua estabilidade, ele faz uma doação de dois electrões a cada átomo de Oxigénio-ligação dativa- estabilizando-os.
Assim, em suma, nesta molécula há ligações covalentes simples e covalentes dativas, estabelecendo-se as covalentes simples entre H-O e O-Cl e as covalentes dativas entre um átomo de Cl e dois átomos de Oxigénio.
Nesta molécula, o átomo de Hidrogénio liga-se ao átomo de Oxigénio pelo facto deste ser bivalente, podendo assim estabilizar o Hidrogénio e ao mesmo tempo fazer uma ligação com o Cloro. Outro aspecto que justifica a ligação do Hidrogénio ao Oxigénio e não ao Cloro é o facto de na molécula existirem mais dois átomos de Oxigénio e o Cloro possuir, para além do seu electrão desemparelhado, mais 6 electrões que não participam directamente nas ligações do Cloro com outros elementos, estando, neste caso, disponíveis para estabelecer a ligação com os restantes Oxigénios da molécula.
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