Question

Qual a entalpia da reação: CH4 + 3/2O2 = CO + 2H2O, sabendo que:
Delta Hf do CH4 = -74,8 kJ/mol → C + 2H2 = CH4
CO = -110,5 kJ/mol → C + 1/2O2 = CO
H2O(g) = 241,8 kJ/mol → H2 + 1/2O2 = H2O

Answer 1

Resposta:

447.9kj/mol

Explicação:

C + 2H2 = CH4 delta= -74,8kj/mol

C + 1/2O2= CO delta= -110,5kj/mol

H2 + 1/2O2= H20 delta= 241,8 kj/mol

Nosso objetivo é chegar na reação:

CH4+ 3/2O2 = CO + 2H2O

Devemos inverter primeiramente a primeira equação, para levar o CH4 aos reagentes, quando isso é feito o delta muda o sinal, ficando:

CH4 = C + 2H2 delta= 74,8kj/mol

C + 1/2O2= CO delta= -110,5kj/mol

H2 + 1/2O2= H20 delta= 241,8 kj/mol

Queremos também chegar em duas moléculas de H20, porem temos apenas 1. Então vamos multiplicar a ultima equação por 2

CH4 = C + 2H2 delta= 74,8kj/mol

C + 1/2O2= CO delta= -110,5kj/mol

2H2 + 1O2= 2H20 delta= 483,6 kj/mol

Agora vamos cancelar o que se repete em ambos lados, podemos cortar os C o 2H2, e somamos os 1/2O2 com o 1O2 já que ambos estão no reagente, por fim somamos as entalpias ( deltas ). focando:

CH4+ 3/2O2 = CO + 2H2O delta= 447.9kj/mol