Question

Qual a energia interna de 1,8 mols de um gás perfeito na temperatura de 27°C? Considere R=8,31 J/mol.K. *

Answer 1

Resposta:

U = 6731,1 J

Explicação:

Dados:

U = energia interna = ?

n = número de mols = 1,8 mols

T = temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 k

R = constante universal dos gases perfeitos = 8,31 J/mol.K

Cálculo da energia interna

U = 3/2 . n.R.T

U = 3/2 . 1,8 . 8,31 . 300

U = 3 . 1,8 . 8,31 . 150

U = 6731,1 J

Answer 2

Explicação:

Gases perfeitos

A energia interna d'um gás é dado pela equação :

$\pink{\huge{ \sf{ U~=~ \dfrac{3}{2} *n* R * T } }}$

$\sf{Onde: }\begin{cases} \sf{ n~=~1,8mols } \\ \\ \sf{ R~=~ 8,31J/mol.K } \\ \\ \sf{ T~=~27^{\circ}C } \end{cases}$

Perceba que a temperatura está em Celsius, devemos colocá-lo em Kelvin, recorrendo a equação :

$\iff \red{\sf{T_{(K)}~=~ T_{(^{\circ}C)} + 273 } }$

Substituindo podemos ter :

$\iff \sf{ T_{(K)}~=~ 27 + 273 }$

$\iff \sf{ \blue{T_{(K)}~=~300K }~\checkmark }$

Tendo a achado a temperatura em Kelvin, podemos jogar tudo na fórmula da energia interna :

$\iff \sf{ U~=~ \dfrac{3}{2} * 1,8 * 8,31 * 300 }$

$\iff \sf{ U~=~ 3*0,9*831*3 }$

$\iff \sf{ U~=~9 * 0,9 * 831 ~=~8,1*831 }$

$\green{ \iff \boxed{ \sf{ U~=~6731,1J } } \sf{ \longleftarrow Resposta }}$

Espero ter ajudado bastante!)

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