Question

Qual a distribuição eletrônica do cobre?

Answer 1

Cobre possui 29 prótons, ou seja, 29 elétrons.

Então seria:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

NO ENTANTO,  não existem as camadas 3d9 ou 3d4, por isso diminui-se um elétron na camada 4s e coloca-se um na camada 3d.

RESPOSTA:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Answer 2

Olá!

Qual a distribuição eletrônica do cobre?

Se formos nos basear pela distribuição eletrônica de Linus Pauling (Teórica), a distribuição eletrônica de Cobre (Z = 29), ficaria assim:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9$

K = 2, L = 8, M = 17, N = 2

$\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-2}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-1}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_0}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{+1}\underbrace{\boxed{\uparrow?}}_{+2}$

O elemento cobre é uma das exceções na distribuição de Linus Pauling, assim como o cromo, o ouro e a prata, devido por questão de estabilização de elétrons em camadas, essa distribuição eletrônica seria antiquada, pois, o subnível "d" possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2) a serem preenchidas por dois elétrons em cada orbital para que o cobre fique estabilizado, deveriam ter dez elétrons ocupando os orbitais, ou seja, dois elétrons para cada orbital, não sendo possível o preenchimento neles com um orbital incompleto.

Então, para que adquira a estabilidade, devemos migrar um elétron de (4s²), ficando (4s¹) para o $\left(3d^9\right)$ ficando $\left(3d^{10}\right)$ , assim teremos a seguinte distribuição eletrônica experimental do cobre (Z = 29), vejamos:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}$

K = 2, L = 8, M = 18, N = 1

O subnível mais energético é "d" .

$\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-2}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-1}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_0}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{+1}\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{+2}$

Resposta:

A distribuição eletrônica (experimental) do cobre válida à exceção de Linus Pauling (Teórica) é a seguinte:

$\boxed{\boxed{Cu_{29} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$