Question

Qual a diferença entre isotonia e isotopia?

Answer 1

Com certeza, em seus estudos de Química, você já leu sobre átomos isótopos, isóbaros e isótonos, e provavelmente você lembra que esses conceitos estão relacionados ao número de prótons e nêutrons, mas talvez não saiba exatamente o que cada um deles indica. Como os termos são parecidos, é realmente fácil confundir e trocar os conceitos, mas algumas dicas podem ajudá-lo.

Primeiro você precisa saber os conceitos de número atômico (Z) e número de massa (A). Enquanto o número atômico indica a quantidade de prótons que o átomo possui, o número de massa corresponde à soma do número de prótons e nêutrons. O conceito do número de massa não costuma causar confusão, pois é fácil associar que a massa engloba tudo que o átomo tem, então, obviamente, se refere à soma de prótons e nêutrons (os elétrons são desprezados porque sua massa é insignificante).

Já o conceito de número atômico pode causar alguma confusão – a que elemento ele se refere mesmo? Prótons ou nêutrons? Se você tem essa dúvida, lembre-se da formiga “atômica”, que é um super-herói, ou seja, que tem Poder (“p” de prótons).

Decorados esses conceitos, vamos às dicas que o ajudarão a diferenciar isotopia, isotonia e isobaria.

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (consequentemente, o mesmo número atômico). Esse é fácil porque a palavra “isótopo” tem um “p” de “prótons”. Como não existem dois elementos químicos com o mesmo número de prótons, substâncias isótopas são formadas por átomos do mesmo elemento químico. Essas substâncias apresentam propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes.

Isótonos, por sua vez, são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. O “n” de “nêutrons” no meio de “isótonos” também facilita a associação. Como o número de prótons, nesse caso, é diferente, o número atômico e o número de massa também serão.

Isóbaros, por fim, são átomos com o mesmo número de massa (A). Você pode associar o “a” no meio da palavra “isóbaros” com o “A” que representa o número de massa, mas mesmo que você não lembre que o número de massa é representado pela letra A, fazendo as associações anteriores você saberá, por exclusão, que isobaria tem relação com o número de massa.

Sabendo que o número de massa é igual e o número de prótons é diferente (já que os elementos não são isótopos), pode-se concluir que o número de nêutrons também será diferente.

Pronto! Matéria entendida! Agora você já pode deixar de se preocupar em como vai gravar esses conceitos e seguir seus estudos tranquilamente

Answer 2

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem massas atômicas diferentes (Tem o mesmo nº de prótons (Z) e de elétrons e diferentes nº de nêutrons);

Ex: O carbono tem z= 6 e apresenta os isótopos de massas: 12, 13 e 14
       $C_{6} ^{12} .. C_{6} ^{13} .. C_{6} ^{14}$  que tem 6,7 e 8 nêutrons;

Isótonos são átomos de elementos químicos diferentes que possuem números de prótons e de massa diferentes, mas o mesmo número de nêutrons (Tem Z diferentes)

Ex: B boro  Z= 5           Be berilo Z= 4
                   A= 11                        A= 10
               N= 11-5= 6               N= 10-4= 6