Qual a diferença entre ion fórmula e ion molécula? Dê exemplos de cada caso:
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Compostos Iônicos são aqueles formados por Metal + Ametal ou por Metal + Hidrogênio.
Eles formam íons (cada átomo ganha ou perde elétrons da sua camada mais externa) e fazem ligações iônicas (também chamadas de ligações eletrostáticas) que são as ligações intramoleculares mais fortes da química.
Em meio aquoso, conduzem corrente elétrica.
Ex.: Na+ (íon positivo do metal sódio) + Cl- (íon negativo do ametal cloro) >> NaCl (cloreto de sódio, o sal de cozinha, um composto iônico)
Já os Compostos Moleculares (ou Compostos Covalentes) são os formados por Ametal + Ametal, Ametal + Hidrogênio ou ainda Hidrogênio + Hidrogênio.
Nesses compostos, não há perda ou ganho de elétrons, mas um compartilhamento entre os átomos, que procuram a sua estabilidade segundo a Regra do Octeto (há exceções).
Em meio aquoso, não conduzem corrente elétrica, com exceção dos ácidos.
Ex.: CO2 O=C=O
o ametal Carbono faz duas ligações duplas com o ametal Oxigênio e todos se estabilizam. O carbono, que possui 4 elétrons na camada de valência, compartilha-os com o Oxigênio e fica com 8 elétrons na camada mais externa.
cada Oxigênio possui 6 elétrons de valência e compartilha mais 2 com o carbono, totalizando 8 elétrons na camada mais externa de cada O.
Eles formam íons (cada átomo ganha ou perde elétrons da sua camada mais externa) e fazem ligações iônicas (também chamadas de ligações eletrostáticas) que são as ligações intramoleculares mais fortes da química.
Em meio aquoso, conduzem corrente elétrica.
Ex.: Na+ (íon positivo do metal sódio) + Cl- (íon negativo do ametal cloro) >> NaCl (cloreto de sódio, o sal de cozinha, um composto iônico)
Já os Compostos Moleculares (ou Compostos Covalentes) são os formados por Ametal + Ametal, Ametal + Hidrogênio ou ainda Hidrogênio + Hidrogênio.
Nesses compostos, não há perda ou ganho de elétrons, mas um compartilhamento entre os átomos, que procuram a sua estabilidade segundo a Regra do Octeto (há exceções).
Em meio aquoso, não conduzem corrente elétrica, com exceção dos ácidos.
Ex.: CO2 O=C=O
o ametal Carbono faz duas ligações duplas com o ametal Oxigênio e todos se estabilizam. O carbono, que possui 4 elétrons na camada de valência, compartilha-os com o Oxigênio e fica com 8 elétrons na camada mais externa.
cada Oxigênio possui 6 elétrons de valência e compartilha mais 2 com o carbono, totalizando 8 elétrons na camada mais externa de cada O.
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