qual a diferença entre evaporação e ebulição?
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Evaporação: Esse termo é usado quando a vaporização ocorre à temperatura ambiente, em qualquer temperatura e pressão, de forma bem lenta, predominantemente na superfície do líquido, sem o aparecimento de bolhas ou agitação do líquido.
Por exemplo, a água dos rios evapora com o tempo, gradualmente, sendo que apenas a parte que está na superfície passa para o estado de vapor. Outro exemplo é quando colocamos roupas para secar, o que mostra que a evaporação pode se tornar progressivamente mais intensa em temperaturas mais altas e pressões mais baixas, pois quanto mais quente, mais rápido a roupa seca e vice-versa.
No entanto, a evaporação sempre ocorre numa temperatura inferior à ebulição.
Ebulição: A ebulição ocorre a uma determinada temperatura, que é específica para cada substância pura e que pode variar de acordo com a pressão atmosférica local. Ela se dá quando aquecemos o sistema, é uma passagem do líquido para o vapor de forma mais rápida e é bem perceptível, pois ocorre em toda a extensão do líquido, com agitação e formação de bolhas.
A ebulição ocorre, por exemplo, quando colocamos a água no fogo, fornecendo energia térmica primeiramente para as moléculas que estão no fundo do recipiente. Esse aumento de energia térmica faz com que sua massa diminua, por isso elas sobem, enquanto que a água da superfície desce. Com o tempo, essas águas que desceram também ganham energia térmica e voltam a subir, já que as da superfície perderam energia para o meio. Esse processo é chamado de convecção.
Uma roupa no varal por exemplo.
Ebulição = processo de valorização forçado. Uma fonte quente incide sobre o líquido, com a formação de bolhas que representam que o ponto de ebulição já chegou. Ocorre em elevadas temperaturas. Uma panela de água vertente por exemplo.