Qual a diferença entre entalpia e energia interna?
Ou melhor, o que é cada um?
Soluções para a tarefa
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Entalpia◇H é energia interna, creio que esteja confundindo com entropia ◇G, que é a desorganizacao
Selenito:
Não. Pelo livro a variação de entalpia é a variação de energia interna mais o trabalho. E G é a energia livre, não a entropia...
ΔG=ΔH-T.ΔS
Sendo S a entropia...
Creio que vc esteja certo, tempo que não vejo isso
Obrigado igual :)
Tou gostando desse app, o cara recorda vários assuntos
Vdd, é bem legal ^^
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Na realidade são termos tão distintos que não cabe diferencia-los ou compara-los. Por exemplo, quem joga melhor Pelé ou Giba? Não há resposta para essa pergunta, uma vez que não há relação entre um jogo e outro.
Moléculas possuem energia interna, essa energia pode ser contabilizada e calculada. Existem três maneiras com que uma molécula pode armazenar energia:
→ Energia translacional ( é o movimento nas três direções que qualquer molécula ou átomo pode ter )
→ Energia Rotacional ( essa energia é devido a rotação que uma molécula faz em torno de si própria, essa energia depende da complexidade da molécula, por exemplo, um átomo isolado pode mover-se para todos os lados (translacional), mas também pode girar como um pião (rotacional).
Agora imagine uma molécula em formato de halteres. Ela poderá estar girando em torno do seu eixo axial (feito uma furadeira), mas também poderá estar girando em torno de seu outro eixo (dando piruetas).
Existe uma terceira possibilidade de energia rotacional, com uma molécula um pouco mais complexa, porém fica difícil explicar em um exemplo. Tente você mesmo imaginar.
→Energia vibracional: São as pequenas oscilações que acontecem entre as ligações de cada molécula (cresce e diminui).
Agora, entalpia não é algo que se possa medir. Não podemos dizer o valor de entalpia que certa substancia possui, podemos apenas relacionar os dados de dois compostos para se calcular a diferença de energia entre eles.
Assim a entalpia mede apenas o calor liberado ou absolvido em uma reação.
Moléculas possuem energia interna, essa energia pode ser contabilizada e calculada. Existem três maneiras com que uma molécula pode armazenar energia:
→ Energia translacional ( é o movimento nas três direções que qualquer molécula ou átomo pode ter )
→ Energia Rotacional ( essa energia é devido a rotação que uma molécula faz em torno de si própria, essa energia depende da complexidade da molécula, por exemplo, um átomo isolado pode mover-se para todos os lados (translacional), mas também pode girar como um pião (rotacional).
Agora imagine uma molécula em formato de halteres. Ela poderá estar girando em torno do seu eixo axial (feito uma furadeira), mas também poderá estar girando em torno de seu outro eixo (dando piruetas).
Existe uma terceira possibilidade de energia rotacional, com uma molécula um pouco mais complexa, porém fica difícil explicar em um exemplo. Tente você mesmo imaginar.
→Energia vibracional: São as pequenas oscilações que acontecem entre as ligações de cada molécula (cresce e diminui).
Agora, entalpia não é algo que se possa medir. Não podemos dizer o valor de entalpia que certa substancia possui, podemos apenas relacionar os dados de dois compostos para se calcular a diferença de energia entre eles.
Assim a entalpia mede apenas o calor liberado ou absolvido em uma reação.
Então a variação de entalpia corresponde ao calor? Mas a variação de energia térmica quando o trabalho é nulo corresponde ao calor não?
Sim, ambos correspondem ao calor. Mas um só se aplica a reações químicas, enquanto o outro se aplica a fenômenos físicos. A variação de energia térmica quando o trabalho realizado pela força é nulo corresponde exclusivamente a passagem de calor, certo
Muito obrigado!! Ajudou bastante :)
Tenho mais uma dúvida .-. Não é possível medir a entalpia, né? Mas vi essa fórmula aí: H=U+P.V e como U=3nRT/2, o cálculo ficaria apenas dependente apenas da pressão, volume e temperatura que podem ser medidos '-'
Sim, essas fórmulas existem. Mas ainda existe um problema nelas. Boltmann criou um método de cálculo (teorema da equiparação) que permitia estimar a energia interna de uma molécula através da equação R = K.n → U = 3KT/2 . Daí a energia interna por mol (Um) seria expressa por Um = 3nKT/2 e, como K = R/n, substituindo teríamos Um = 3RT/2.
Mas note que a expressão só é valida para cada grau de liberdade que as moléculas possuem, portanto deveríamos realizar um somatório para cada caso estudado, não havendo uma equação geral,ou seja, não há uma equação que exprima corretamente a energia interna. Outro problema é que a Energia interna não é somente dada pela equação de Boltzmann.
Parte dessa energia depende da velocidade dos elétrons de cada átomo e da energia nuclear existente entre prótons e nêutrons... e, para complicar, não existe um método de se calcular a energia nuclear. Agora, quanto ao uso da equação: H=U+P.V a verdade é que não a utilizamos, pois agora tanto H quanto U não podem ser medidos.
Na verdade o que se faz com essa equação é uma manipulação para chegar ao delta, veja: Ho = Uo + PV → Ho = Uo + noRT... (duas incógnitas e somente uma equação é um sistema impossível de se calcular), porém após o gás reagir teremos: Hf = Uf +nfRT. Subtraindo as duas equações: → Hf - Ho = Uf - Uo + (nf-no)RT. E chegamos ao delta, que é novamente a única coisa que se pode mensurar.
Agradeço de novo, obrigado :)
Nada :)
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