Question

Qual a diferença das propriedades físicas entre moléculas polares e apolares?
Qual possui maior temperatura de fusão, ebulição e maior solubilidade?

Answer 1

Substâncias apolares apresentam uma atração intermolecular mais fraca, o que facilita o seu movimento; assim, costumam apresentar pontos de fusão e de ebulição baixos.

Com as substâncias polares ocorre o oposto; as moléculas estão submetidas a uma força de atração mais intensa, o que dificulta seu movimento e, portanto, apresentam pontos de fusão e ebulição mais elevados - as moléculas precisam de mais energia para atingirem o mesmo grau de agitação das moléculas de substâncias apolares.

As substâncias polares tendem a serem solúveis em substâncias semelhantes, ou seja, polares, e substâncias apolares em substâncias apolares. Isso decorre da atração entre os polos opostos das moléculas, solubilizando mais facilmente.