Qual a diferença d um gás ideal para um gás real?
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Gás ideal:
É aquele que segue o comportamento proposto pela teoria do gás ideal, na qual:
I) O volume do gás é igual ao volume do recipiente que o contém, e o volume das partículas é desprezível em relação ao volume do recipiente.
II) A pressão que o gás exerce é o resultado das colisões entre as partículas e o recipiente que o contém, e essas colisões ocorrem sem variação de energia.
Gás real:
I)O volume das partículas não é desprezível, de modo que uma partícula interfere no movimento da outra.
II) As colisões ocorrem com variação de energia.
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É aquele que segue o comportamento proposto pela teoria do gás ideal, na qual:
I) O volume do gás é igual ao volume do recipiente que o contém, e o volume das partículas é desprezível em relação ao volume do recipiente.
II) A pressão que o gás exerce é o resultado das colisões entre as partículas e o recipiente que o contém, e essas colisões ocorrem sem variação de energia.
Gás real:
I)O volume das partículas não é desprezível, de modo que uma partícula interfere no movimento da outra.
II) As colisões ocorrem com variação de energia.
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