Qual a diferença, com relação a valência entre as ligações iônicas e covalente?
Soluções para a tarefa
Ligação iônica (português brasileiro) ou iónica (português europeu) é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática[1] de íons com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal do elétron, devido a sua baixa eletronegatividade[2] formando um íon positivo ou cátion, ao não metal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se ânion. No sal de cozinha a ligação química entre os íons sódio e cloreto é iônica. O átomo do não metal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Ele tem alta eletronegatividade e facilmente ganha um elétron formando um íon negativo ou ânion. A ligação Iônica é a mais forte das ligações primárias.
Configuração Eletrônica de lítio e flúor. O Lítio tem um elétron em sua camada de valência, mantido com dificuldade porque sua energia de ionização é baixa. O flúor possui 7 elétrons em sua camada de valência. Quando um elétron se move do lítio para o flúor, cada íon adquire a configuração de gás nobre. A energia de ligação dos dois íons de cargas opostas tem valor negativo suficiente para que a ligação se torne estável.
{\displaystyle {\mathsf {2\,Li+F_{2}\longrightarrow 2\,Li^{+}F^{-}}}}{\displaystyle {\mathsf {2\,Li+F_{2}\longrightarrow 2\,Li^{+}F^{-}}}}
{\displaystyle {\mathsf {2\,Mg+O_{2}\longrightarrow 2\,Mg^{2+}O^{2-}}}}{\displaystyle {\mathsf {2\,Mg+O_{2}\longrightarrow 2\,Mg^{2+}O^{2-}}}}
A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação.
Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas têm um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente têm um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água.