Qual a densidade absoluta do oxigênio, a 47°C e sob pressão de 1,64atm ? Dado : mol do oxigênio = 32g.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Lei dos gases :
P.v = nRT
n = m1/MM
Pv = m1. R. T / MM
passando v dividindo , fica m1/v = densidade
P = dRT / MM
47° = 320 K
1,64 = d . 0,082 . 320 / 32
d = 2g / l
P.v = nRT
n = m1/MM
Pv = m1. R. T / MM
passando v dividindo , fica m1/v = densidade
P = dRT / MM
47° = 320 K
1,64 = d . 0,082 . 320 / 32
d = 2g / l
Perguntas interessantes