qual a definição da palavra Entalpia e como é utilizada na quimica? cite exemplos.
Soluções para a tarefa
A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
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Resposta: em física, a entalpia - (h) torna-se uma função termodinâmica significa o calor trocado em pressão constante ou pelo calor envolvido em processos isobáricos, ou seja, processos que mantêm-se com pressão constante. Seu desenvolvimento ocorreu-se logo após a queda desta teoria de: calórico, com o avanço de termodinâmica entre os anos de: 1840 e 1850. Foŕmula em física: h = e + pv.
H = Entalpia.
E = Energia interna.
P = Pressão.
V = Volume.
Em química, utilizamos o termo: entalpia para medir o calor trocado em reações, onde o estado inicial da-se pelos reagentes e o estado final, pelos produtos. Fórmula em química de variação de entalpia: ΔH = ΔH final – ΔH inicial.
ΔH = Variação de entalpia.
ΔH final = Estado final.
ΔH inicial = Estado inicial
A variação de entalpia em química, pode ser caluculável através desta subtração deste valor de entalpia de produtos pelo valor de entalpia de reagentes: ∆H = Hp – Hr.
∆H = Variação de entalpia.
Hp = Entalpia dos produtos.
Hr = Entalpia de reagentes.
Exemplo de entalpia em física: a combustão de uma madeiras em fogueira, em que liberará energia em forma de calor e, consumirá a madeira, logo, torna-se um processo de entalpia exotérmico.
Exemplo de entalpia em química, dentre a modificação de estado físico de H20 - ( a vaporização ):
Vaporização de água:
H2O (l) → H2O (g) ΔH = +44 kJ/mol.
Já em fusão de água, obtemos:
H2O (s) → H2O (l) ΔH = +7,3 kJ/mol.
Os valores de entalpia tornam-se "simétricos", para os processos inversos, ou seja, por exemplo, a variação de entalpia em liquefação de água torna-se: -44 kJ/mol, enquanto, em sua solidificação, esta entalpia torna-se igual a -7,3 kJ/mol.
Observação: a entropia, tal como a entalpia, torna-se uma grandeza física. Enquanto a entalpia medirá a energia, a entropia medirá a desordenação destas reações químicas.