Question

qual a concentraçãode mol l de uma solucao formada pela mistura de 0,004 mol de hbr com 400 ml de água

Answer 1

Resposta:

0,01mol hbr/litro de agua

Explicação:

se 0,004mol de hbr/400ml de agua

em 1 litro de agua basta multiplicar 0,004 por 2,5

pois 1l = 1000ml logo 1000ml/400ml = 2,5

Answer 2

Após realizar os cálculos descobriu-se que a concentração em mol/L de uma solução de HBr é igual a 0,01 mol/L.

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• Como chegar nesse resultado?

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A concentração em mol/L é a molaridade, calculamos ela dividindo o nº de mols do soluto (que nesse caso é o HBr) pelo volume da solução. Então, iremos dividir os 0,004 mol pelo volume de água. Mas antes precisamos transformar o volume de "ml" para "L".

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• Transformando 400 ml para L:

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Devemos dividir o volume de 400 ml por 1000:

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$\Longrightarrow~\sf{\dfrac{400~ml}{1000}~=~\boxed{\sf{0,4~L}}}$

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• Calculando a molaridade:

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$\Longrightarrow~\sf{M~=~\dfrac{0,004~mol}{0,4~L}}\\\\\\\Longrightarrow~\sf{M~=~\boxed{\sf{0,01~mol/L}}}$

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Portanto, concluímos que a concentração em mol/L da solução é 0,01 mol/L.

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