Question

Qual a concentração molar de uma solução que contêm 38g de brometo de calcio em 250 g de água?​

Answer 1

Resposta:

O valor da porcentagem em massa indica que existem:

2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução

Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa

solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:

100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF

1 000 g de solução ---------- x

x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF ⇒ x = 2 · 10–3 g de NaF

100 g de solução

Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):

τ · 100% = % em massa em que: m1 = ?

m1· 100% = % em massa m = 1 000 g

m % em massa = 2 · 10–4 %

_m1 __ .100% = 2 · 10–4%

1 000 g

m1 = 2 · 10–4% · 1 000 g⇒m1 = 2 · 10–3 g de NaF

100%

Answer 2

Resposta:

A concentração molar será de 0,76mols/L.

Explicação:

Fórmula do brometo de cálcio: CaBr₂

Massas molares:

Cálcio (Ca): 40g/mol

Bromo (Br): 80g/mol

Massa molecular:

CaBr₂ = 40 + (80 × 2)

CaBr₂ = 200g/mol

Cálculo estequiométrico:

1° passo:

200g ------ 1mol

38g -------- X

X = 38 × 1 ÷ 200

X = 38 ÷ 200

X = 0,19 mols

2° passo:

250ml (0,25L) --- 0,19 mols

1.000ml (1L) ------ X

X = 1.000 × 0,19 ÷ 250

X = 190 ÷ 250

X = 0,76mols/L

Bons estudos. :)