Question

qual a concentraçao molar de um acido sulfurico concentrado que contem 96% (em massa) de H2SO4 cuja densidade é de 1,84 g/cm³?

Answer 1

Use a formula:
C=(1000dt)/massa molar
   
onde: 
C=concentração: ? 
d=densidade: 1,84
t:titulo: 0,96 (96%)     
 
C=(1000*1,84*0,96)/98
C=18,02 g/mol
 
 Ajudei? Então agradeça...

bons estudos 

Answer 2

Olá!

Resposta: 18,11 mol/L

A questão aborda a concentração molar de uma solução . Em termos matemáticos podemos definir a concentração molar como  C= N/V

onde c= concentração molar (mol/L)

N de mol = número de mols

Volume= volume da solução em litros

Vamos agora resolver o exercício : Primeiramente vamos anotar os dados que temos :

Densidade = 1,84g/cm³

Concentração=96% em massa ( quer dizer que em 100 g de solução temos 96 gramas de ácido)

Vamos começar então descobrindo quantas gramas de solução tem 1 litro de solução utilizando a densidade:

$\frac{m}{1000}=1,84$

m= 1840 g de solução em 1 L de solução  

Agora utilizando a porcentagem descobriremos quanto de ácido existe em 1840 g de solução , sabendo que apenas 96% dessa massa é de ácido :

$0,96*1840= 1766,4$

Utilizando a massa molar do ácido (98,079) encontramos que 1766,4 correspondem à aproximadamente 18,11 mol de ácido.

Espero ter ajudado!