Question

Qual a concentração em mols de uma solução de Carbonato de Cálcio (CaCO3) que apresenta 180g do sal dissolvido em 0,3 litros de solução. Dados: Ma - Ca = 40u; C =12u; O = 16u. a) 0,2 b) 6,5 c) 0,6 d) 6,0 e) 1,8​

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que a concentração em mol da solução de carbonato de cálcio (CaCO₃) é igual a 6 mol/L. Letra D.

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COMO CALCULAR A CONCENTRAÇÃO MOLAR:

• A concentração molar é calculada dividindo-se a quantidade de mol do soluto pelo volume da solução.

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• A questão não apresenta a quantidade de mol do soluto $(n_{1})$, mas podemos calcular dividindo a massa do soluto $(m_{1}~=~180~g)$ pela sua massa molar $(MM~=~40~+~12~+~16~\times~3~=~100~g/mol)$:

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     $n_{1}~=~\dfrac{m_{1}}{MM}~=~\dfrac{180~g}{100~g/mol}~=~1,8~mol$

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• Em posse do número de mol do soluto $(n_{1}~=~1,8~mol)$ e do volume da solução $(V~=~0,3~L)$ podemos encontrar a concentração em mol:

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     $M~=~\dfrac{n_{1}}{V}~=~\dfrac{1,8~mol}{0,3~L}~=~\boxed{\bf{\red{6~mol/L}}}$

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• Portanto, a molaridade é 6 mol/L.

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