Qual a concentração em mol/l de uma solução de NaOH preparada a partir da mistura de 60ml de uma solução a 5 mol/l e 300ml de uma solução a 2 mol/l, da mesma base?
Soluções para a tarefa
Olá!
Este é um exercício sobre mistura de soluções de mesmo soluto. Misturar soluções é algo muito comum no nosso cotidiano, assim como, diluir ou concentrar.
Identificando os dados do enunciado:
V' = 60 mL
M' = 5 mol/L
V" = 300 mL
M" = 2 mol/L
Somando o valor dos volumes das duas soluções encontramos o volume final da solução:
Vf = V' + V"
Vf = 60 + 300
Vf = 360 mL
Descobrindo o número de mols de cada solução:
n1 = V' . M' ==> n1 = 60 . 5 ==> 300 mol
n2 = V" . M" ==> n2 = 300 . 2 ==> 600 mol
n1 + n2 = 300 + 600 ==> 900 mol
Para descobrir a Molaridade final:
M = n / V
M = 900 / 360
M = 2,5 mol/L
A concentração da solução final deverá ser sempre um valor entre as duas concentrações iniciais.
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