Qual a concentração em mol/l de uma solução de HCI que apresenta concentração igual a 50 g/l. (massas atomicas h=1 cl=35,5)?
Soluções para a tarefa
A concentração da solução de HCl é de 1,37 mol/L
Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:
Concentração comum ou em g/L
Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:
C(g/L) = m1 / V onde
C(g/L) é a concentração comum
m1 = massa de soluto em grama
V = volume da solução em litro
Concentração em quantidade de matéria (mol/L)
Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução, espresso em litro. Sua expressão é:
C(mol/L) = n / V onde
C(mol/L) = a concentração em mol/L
n = número de mol do soluto
V = volume da solução em litro
Relação entre as concentrações
Concentração comum x Concentração em quantidade de matéria
C(g/L) = C(mol/L) x M onde
C(g/L) = concentração em g/L
C(mol/L) = a concentração em mol/L
M = massa molar do soluto (g/mol)
Resolução do Exercício
Etapa 1 – Cálculo da massa molar do HCl
HCl = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol
Etapa 2 – Cálculo da concentração em mol/L
Usando a expressão C(g/L) = M(g/mol) x C(mol/L) e substituindo o valor dado do problema e o calculado na etapa 1 resulta:
50 = 36,5 x (C(mol/L)
C(mol/L) = 50 / 36,5
C(mol/L) =1,37 mol/L