Question

Qual a concentração, em mol/L, das substâncias após se misturar 10ml de HCL 0,25mol/L a 10ml de NaOH 0,10mol/L, completando-se o volume para 100mL

Answer 1

Reação de Neutralização:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O   (relação 1::1 Mol entre reagentes e  resultantes)

HCl:  = 0,25Mol/L e 10ml= 0,01L

NaOH: = 0,10Mol/L e 10ml = 0,01L

Calcular o nº de Mol do ácido e da base:

HCl:  0,25Mol/L --- 1L

        xMol/L ---  0,01L  ==> x= 0,25*0,01/1= 0,0025Mol

NaOH:  0,10Mol/L --- 1L

             xMol/L ----  0,01L ==> x= 0,10*0,01/1= 0,001Mol

Como a relação é 1:1 vemos que há um excesso de HCl (ou seja após a neutralização de toda a base ainda sobrará HCl no 2º membro da eq química)
Assim:

   Nº de Mol após a reação:

NaOH= 0 logo, concentração de NaOH após a reação= 0 Mol

HCl:  0,0025-0,001= 0,0015Mol      

Em Vf=100ml da solução temos 0,0015Mol de HCl

Calcular concentração final de HCl da solução após reação:

0,1L --- 0,0015Mol

1L  ---   xMol

x= 0,0015Mol*1L/0,1L ==> x= 0,0015*1/0,1 ==> x=0,015Mol/L