Qual a concentração dos íons hidrônio e hidróxido e o pH e pOH de uma solução aquosa de HCL 0.04 mol/l, a 25ºC
Soluções para a tarefa
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2
HCl e um acido forte, logo considere alfa = 1
pH=-logH
[H]= m*alfa
[H]=0.04*1
[H]=4*10^-2
pH=-log(4*10^-2)
Ph=-(0,6-2)
pH=1,4
pH+pOH=14
1,4+pOH=14
pOH=12,6
[OH]= 10^-12,6
pH=-logH
[H]= m*alfa
[H]=0.04*1
[H]=4*10^-2
pH=-log(4*10^-2)
Ph=-(0,6-2)
pH=1,4
pH+pOH=14
1,4+pOH=14
pOH=12,6
[OH]= 10^-12,6
poliana893:
Valeu pela ajuda.
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