Qual a concentração do H+ em uma solução de 0,3 M de NaOH ?
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Efetuando os cálculos:
Sabemos que o NaOH hidrolisa desta forma: Na+ + OH-
concentração de Na+= 0,3 mol/L
concentração de OH-= 0,3 mol/L
pOH= - log(OH-)
pOH= - (log 3 + log 10^-1)
pOH= - (0,48 - 1)
pOH= 0,52
pOH + pH = 14
0,52 + pH = 14 => pH= 13,48 Se não entender algo pode perguntar, abraço!!
Sabemos que o NaOH hidrolisa desta forma: Na+ + OH-
concentração de Na+= 0,3 mol/L
concentração de OH-= 0,3 mol/L
pOH= - log(OH-)
pOH= - (log 3 + log 10^-1)
pOH= - (0,48 - 1)
pOH= 0,52
pOH + pH = 14
0,52 + pH = 14 => pH= 13,48 Se não entender algo pode perguntar, abraço!!
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