Qual a concentração de X presente em equilibrio com 1,5 mol/L de Y e 3 mol/L de Z na reação: X + 3 Y ⇄ 2 Z, sabendo-se que, na temperatura em que a reação foi realizada, a constante de equilibrio vale 2/3?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Considerando Que O Volume É De 1 L E Que Kc = 49, Vamos Usar A Expressão Da Constante De Equilíbrio Kc Para Descobrir A Concentração
De HI:
Kc = [HI]2
[H2] . [I2]
49 = (2x)2
(1-x) . (1-x)
49 = 4x2
1 – 2x + x2
45x2 – 98x + 49 = 0
Visto Que Temos Uma Equação De 2º Grau Aqui, Teremos Que Usar A Fórmula De Bhaskara Para Resolver:
-Fórmula Geral Das Equações De 2º Grau: ax2 + bx + c = 0;
- Fórmula De Bhaskara:
x = -b ± √b2 – 4 . a . c
2 . a
x = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49
2 . 45
x = 98 ± √784
2 . 45
x = 98 ± √784
90
x1 = +1,4 > 1,0 mol (Não Tem Significado Físico)
x2 = 0,78
Agora Descobrimos A Concentração De HI:
[HI] = 2 x = 2 . 0,78 = 1,56 mol/L
Agora Basta Substituir Os Valores Encontrados Na Expressão Da Constante De Equilíbrio Kc Dessa Reação:
Kc = [SO3]2
[SO2]2 . [O2]
Kc = __(4)2__
(2)2 . 3
Kc = 1,3
Agora Basta Substituir Os Valores Encontrados Na Expressão Da Constante De Equilíbrio Kc Dessa Reação:
Kc = ___[CO2] . [H2]___
[CO] . [H2O]
Kc = 0,665 . 0,665
0,335 . 0,335
Kc = 0,442225
0,112225
Kc = 3,97
Visto Que O Diagrama Já Nos Fornece As Concentrações No Equilíbrio, A Tabela Pode s
Ser Dispensada E
Já Substituímos Os Valores Na Expressão Da Constante De Equilíbrio Kc:
2 NO2 ↔ N2O4.
Kc = [N2O4]
[NO2]2
Kc = 1
22
Kc = 1
4
Kc = 0,25