Qual a concentração de OH- em uma solução de HCl 0,001 mol/L?
Soluções para a tarefa
Resposta: 1.10-11 mol por litro.
Explicação:
HCl ..... H + Cl
0,001 0,001 0,001 assim a concentração de H é 0,001
PH = - log 0,001 = 3
Em uma soluçãoo PH +POH =14 há 25ºC assim teremosd que POH = 11
Dai temos que a concentração de OH- é dada por 10-11 mol/L
A concentração de OH⁻ em uma solução de HCl 0,001 mol/L é igual a 1 x 10⁻¹¹ mol/L.
pOH e pH de soluções
O pOH é o potencial hidroxiliônico de uma solução e está relacionado com a concentração de OH⁻ na solução, enquanto o pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, a concentração de íons H⁺ na solução.
A fórmula para determinar o pH de uma solução, a partir da concentração de H⁺ é:
pH = - log [H⁺]
Para determinar o pOH, a partir da concentração de OH⁻, a fórmula é:
pOH = - log [OH⁻]
Para determinar o pH, a partir do pOH ou vice-versa é:
pH + pOH = 14
Determinando a concentração de OH⁻ a partir de um valor de pH
Uma solução de HCl com concentração de H⁺ igual a 0,001 mol/L possui um pH igual a:
pH = - log [H⁺]
pH = - log [0,001]
pH = 3
O pOH dessa solução é igual a :
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 14 - 3
pOH = 11
A concentração de OH⁻ nessa solução com pOH igual a 11 é:
pOH = - log [OH⁻]
11 = - log [OH⁻]
log [OH⁻] = - 11
log [OH⁻] = log (10⁻¹¹)
[OH⁻] = 1 x 10⁻¹¹
Entenda mais sobre pH e pOH de soluções em: https://brainly.com.br/tarefa/54714952
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