Qual a concentração de íons hidroxila (OH-) em uma solução de HCL 0,02 mol/L a 25ºC?
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HCl 0,02 mol/L
1 : 1 : 1
HCl --> H+ + Cl-
0,02 0,02 0,02
concentração de H+ = 0,02 mol/L
pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,02)
pH = 1,69
pH + pOH = 14
1,69 + pOH = 14
pOH = 12,31
pOH = - (log [OH-])
12,31 = - (log [OH-])
![[OH^{-}] = 10^{-12,31}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5BOH%5E%7B-%7D%5D+%3D+10%5E%7B-12%2C31%7D "[OH^{-}] = 10^{-12,31}")
1 : 1 : 1
HCl --> H+ + Cl-
0,02 0,02 0,02
concentração de H+ = 0,02 mol/L
pH = - (log [H+])
pH = - (log 0,02)
pH = 1,69
pH + pOH = 14
1,69 + pOH = 14
pOH = 12,31
pOH = - (log [OH-])
12,31 = - (log [OH-])
CHSchelbauer:
Ali quando tu calculou o pH, não seria pH = 1,69?
opaaaaaa, somei sem querer. vou consertar, meu caro.
aliás, não somei, e sim multipliquei haha
Muito obrigado!
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