Question

Qual a concentração de CrO4 2- necessária para:
a) Iniciar a precipitação de Ag2CrO4 a partir de uma solução que contém 3,41 mol L-1 de Ag+ ?
b) Diminuir a concentração de Ag+ para 2,00 x 10-6 mol L-1 em uma solução?

Answer 1

a) Escreve-se primeiro o produto de solubilidade da concentração..

Produto de solubilidade do  Ag₂CrO₄ é 1,2x10⁻¹²

Então para o calculo da concentração de CrO₄²⁻ tem-se:

Ag₂CrO₄(s) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻

Kps =  [Ag⁺]² * [  CrO₄²⁻]

1,2x10⁻¹² = [ 3,41 ]² * [  CrO₄²⁻]

1,2x10⁻¹² =  [ 11,6281 ] *  [  CrO₄²⁻]

 [  CrO₄²⁻] =  1,2x10⁻¹² / 11,6281

 [  CrO₄²⁻] = 1,03x10⁻¹³

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b) Quando Ag⁺ = 2,00x10⁻⁶ tem-se:

1,2x10⁻¹² = [ 2,00x10⁻⁶ ]² * [  CrO₄²⁻] 

 1,2x10⁻¹² = 4,0x10⁻¹² * [  CrO₄²⁻] 

[  CrO₄²⁻]  = 1,2x10⁻¹² / 4,0x10⁻¹²

[  CrO₄²⁻] = 0,3 M

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espero ter ajudado!