qual a concentração de cada espécie formando uma solução de ácido acético (HC2H3O2) 0,50 mol/L sabendo que Ka=1,8x10-5? Determine a % moléculas que dissociou.
a) [H+]=[C2H302]=3,0x10_6mol/L;3,6%
b) [H+]=[C2H302]=6,0X10_3mol/L;6,0%
c) [H+]=[C2H302]=9,0X10_3 mol/L;0,3%
d) [H+]=[C2H302]=3,0X10_3mol/L;0,6%
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resolução:
Primeiramente escrevemos a equação de ionização do ácido acético ou seja:
HC2H3O2(aq) ---------> H3O+ + C2H3O2-
Agora escrevemos a constante de equilíbrio a partir do Ka do ácido acético:
Logo:
α % =
α%=
α% =
α% = 0,6 %
Alternativa D
espero ter ajudado!.
Primeiramente escrevemos a equação de ionização do ácido acético ou seja:
HC2H3O2(aq) ---------> H3O+ + C2H3O2-
Agora escrevemos a constante de equilíbrio a partir do Ka do ácido acético:
Logo:
α % =
α%=
α% =
α% = 0,6 %
Alternativa D
espero ter ajudado!.
Perguntas interessantes
Geografia,
9 meses atrás
Sociologia,
1 ano atrás
Física,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás