Question

Quais sãos as concentrações de íons de H3O+ e OH­‐ em uma solução 0,0030mol. L‐1 de Ba(OH)2 (aq) em 25C?

Answer 1

Ba(OH)₂     →     Ba²⁺     +     2 OH⁻

0,0030 ------------------------- 0,0060

[OH⁻] = 0,0060 mol/L

Kw = [OH⁻] · [H₃O⁺]

10⁻¹⁴ = 0,0060 · [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 1,67 x 10⁻¹² mol/L

Answer 2

As concentrações de íons hidrônio e hidroxila são, respectivamente, 1,7 x 10⁻¹² mol/L e 0,0060 mol/L.

Como determinar a concentração dos íons hidrônio e hidroxila na solução dada no enunciado?

Sabendo que a proporção estequiométrica entre o hidróxido de bário e os íons hidroxila é 1:2, pode-se afirmar que, sabendo que a concentração da base é 0,003 mol/L, há 0,006 mol/L de íon hidroxila - pois é o dobro.

Sabendo disso, pode-se calcular a concentração de íons hidrônio a partir da seguinte fórmula matemática:

Kw = [OH⁻] · [H₃O⁺]

• Kw = Constante da água (10⁻¹⁴)

Substituindo com os valores conhecidos, temos que:

Kw = [OH⁻] · [H₃O⁺]

10⁻¹⁴ = 0,006 · [H₃O⁺]

[H₃O⁺] ≅ 1,7 x 10⁻¹² mol/L

Saiba mais sobre concentração de íons em: brainly.com.br/tarefa/5212261

#SPJ2