Question

Quais são os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO3, IO4 e HSO3?

Answer 1

$2+x-6=0\rightarrow\,Nox\,do\,B=6-2=+4$

$x-8=0\rightarrow\,Nox\,do\,I=+8$

$1+x-6=0\rightarrow\,Nox\,do\,S=6-1=+5$

Answer 2

Resposta:

B= +4, I= +8 e S= +5

Explicação:

Na espécie H2BO3, o nox fixo do hidrogênio é +1, o do oxigênio -2.

multiplicando-os por suas atomicidades tem-se +2 + B - 6= 0, tal que o nox do boro seria +4.

Na espécie IO4, o iodo assumiria nox +8, para zerar com o nox -2 do oxigênio vezes sua atomicidade (4).

Na espécie HSO3, o enxofre teria nox +5. Após os passos demonstrados nos exemplos anteriores serem usados, teríamos +1(h) +S -6(nox oxig -2 vezes atomicidade: 3).