quais são os elementos da familia B da tabela periodica?
Soluções para a tarefa
Ao relacionar as Famílias B da Tabela Periódica e suas distribuições eletrônicas, podemos determinar a posição de um dado elemento apenas analisando a distribuição eletrônica ou o contrário, isto é, conhecer a distribuição eletrônica de um elemento apenas pela sua posição na Tabela.
Para realizar uma distribuição eletrônica, utilizamos o diagrama de Linus Pauling, que apresenta o seguinte formato:
O diagrama de Linus Pauling apresenta os subníveis s, p, d, f
O diagrama de Linus Pauling apresenta os subníveis s, p, d, f
As Famílias B (elementos de transição) são oito, sendo representadas, formalmente, da seguinte maneira: IB ou grupo 11, IIB ou grupo 12, IIIB ou grupo 3, IVB ou grupo 4, VB ou grupo 5, VIB ou grupo 6, VIIB ou grupo 7, VIIIB ou grupos 8, 9 e 10, respectivamente. A posição de cada uma dessas famílias pode ser observada na representação a seguir:
Posição de cada família B na Tabela Periódica
Posição de cada família B na Tabela Periódica
Todos os elementos localizados na área vermelha da tabela representada acima pertencem à família IIIB ou grupo 3, estando posicionados do lado de fora do corpo principal da tabela em razão de o espaço não ser suficiente para tantos elementos.
A relação que podemos estabelecer entre as famílias B e a distribuição eletrônica é a de que os subníveis d ou f são os possíveis subníveis mais energéticos para os elementos de transição, já que os subníveis s ou p são os subníveis mais energéticos dos elementos representativos (famílias A).
Quando realizamos a distribuição eletrônica aleatória de um elemento químico pertencente à família B, constatamos que os subníveis mais energéticos sempre são d ou f. Acompanhe os exemplos abaixo:
Exemplo 1: Elemento Tungstênio (74W), localizado na família VIB ou grupo 6, no 6o período.
A distribuição eletrônica do elemento Tungstênio apresenta como subnível mais energético o 5d4.
Exemplo 2: Elemento Urânio (92U), localizado na família IIIB ou grupo 3, no 7o período
A distribuição eletrônica do elemento Urânio apresenta como subnível mais energético o 5f4.
a) Relação entre as famílias B e o subnível d Analisando a posição dos elementos da família B na Tabela, podemos observar que, no corpo principal da tabela (área azul), há quatro períodos (colunas horizontais) e dez colunas verticais. Esse fato indica que essas quatro colunas horizontais e dez verticais estão relacionadas com os subníveis 3d, 4d, 5d e 7d do diagrama de Linus Pauling. Essa relação é possível porque temos quatro opções para o subnível d e ele pode apresentar até 10 elétrons.
Analisando a tabela representativa acima, observamos que as dez colunas verticais seguem a sequência numérica de 1 a 10 em relação à quantidade de elétrons no subnível d. As colunas horizontais, por sua vez, seguem a sequência dos subníveis d no diagrama de Linus Pauling (3d, 4d, 5d e 6d).
Quando escolhemos qualquer elemento químico da área azul, comprovamos que eles sempre apresentam como subnível mais energético 3d, 4d, 5d ou 6d. Acompanhe dois exemplos:
Exemplo 1: Elemento Prata (47Ag), localizado na família IB ou grupo 11, no 5o período
Analisando a distribuição eletrônica do elemento Prata, podemos observar que seu subnível mais energético é o 4d9. Esse fato pode ser reconhecido facilmente por meio da sua localização na tabela periódica acima, pois ele está na segunda fileira horizontal (4d) e na nona coluna (d9) vertical entre as famílias B.
Exemplo 2: Elemento Dúbnio (105Db), localizado na família VB ou grupo 5, no 7o período
Analisando a distribuição eletrônica do elemento Dúbnio, podemos observar que seu subnível mais energético é o 6d3. Esse fato pode ser reconhecido facilmente por meio da sua localização na tabela periódica acima, pois está na sétima horizontal (6d) e na terceira coluna (d3) vertical entre as famílias B.
b) Relação entre as famílias B e o subnível f
As duas linhas horizontais (área vermelha) localizadas na região externa à tabela podem ser reportadas aos subníveis 4f e 5f por serem apenas duas colunas horizontais e também porque elas possuem quatorze elementos – o máximo de elétrons que o subnível f comporta é quatorze. Assim, temos a seguinte organização:
Analisando a tabela representativa acima, observamos que as duas colunas horizontais seguem a sequência dos subníveis f no diagrama de Linus Pauling (4f e 5f), e as colunas verticais seguem a sequência numérica de 1 a 14 em relação à quantidade de elétrons no subnível f (apenas 14).
Quando escolhemos qualquer elemento químico da área azul, comprovamos que eles sempre apresentam como subnível mais energético o 4F e o 5f. Acompanhe dois exemplos: