Quais são os dois tipos de interações intermoleculares responsáveis pelos desvios de um gás do comportamento ideal e indique a partir da equação de van der waals os seus efeitos sobre a pressão.
Soluções para a tarefa
Existem os gases reais e ideais. Sobre os gases ideais em questão, John B. Russel, dizia que o desvio do comportamento do gás ideal acontece de forma mais expressiva em dois tipos de interações:
- Altas pressões
- Baixas temperaturas
E, ainda, existem duas suposições sobre o modelo desses tipos de gases:
- O volume da partícula/molécula é desprezível;
- Não existem interações entre as partículas/moléculas.
Sabendo disso, contudo, Van Der Walls entendia que as interações existentes entre as partículas do gás e seu volume (não desprezível) seria responsável pelos desvios de comportamento de alguns gases.
Como realizar o cálculo pela fórmula de Van Der Walls
Seguindo a linha de raciocínio de Walls, podemos utilizar um volume efetivo definido como:
PVe=nRT
Ve=V−B
De modo que, V representa o volume do recipiente e B é o volume total ocupado pelas partículas. O volume total B em função do número de mols de gás no sistema, fica assim:
B=nb
Nessa equação, b representa o volume molar das partículas do gás. Assim temos:
P(V−nb)=nRT)
Com relação a segunda consideração sobre os gases ideais, tem a ver com a atração entre as moléculas do gás. Essa atração seria considerada nula em seu centro, porém nas extremidades, as partículas são atraídas para o centro. Van der Waals considerou que essa atração seria proporcional ao quadrado da concentração do gás, dessa forma:
A=aC²=a(n/V)²
A pressão então é reduzida na seguinte equação:
P=nRT/Ve−A
P=nRT/Ve−a(n/V)²
Juntando as duas correções:
P=nRT/V−nb−a(n/V)²
OU
(P+an²/V²)⋅(V−nb)=nRT
Que é a equação de estado de van der Waals. Nessa equação, a e b são são parâmetros experimentais que dependem da natureza do gás.
Veja mais sobre a ligação van der walls: https://brainly.com.br/tarefa/25962450?referrer=searchResults
Espero ter ajudado.
Bons estudos :)
#SPJ4