Question

Quais saõ as principais usos de fluor; cloro;bromo e iodo?

Answer 1

O Cloro é um elemento do grupo dos halogênios (formadores de sal), possui uma massa atômica de 35, 45u com ponto de fusão de -101°C, ponto de ebulição de -35°C, densidade de 3,2g/mL e número atômico 16, com máxima energia para remover um elétron de elementos. Combina-se com quase todos os elementos. Como todo halogênio, a molécula é biatômica (Cl2). 2;4

O Flúor é o elemento mais eletronegativo e reativo. O gás tem aspecto amarelo pálido e reage com a maioria das substâncias orgânicas e inorgânicas, possui uma massa atômica de 19,00u seu ponto de fusão é de -220°C, ponto de ebulição de -188,1°C, densidade de 1,7g/mL e número atômico 9. A molécula é biatômica (F2), Partículas de metais, vidro, cerâmica, carbono queimam no flúor com uma chama brilhante. Reage explosivamente com o hidrogênio, mesmo em baixas temperaturas. Pode inclusive formar compostos com alguns gases nobres (criptônio, xenônio, radônio). Com água, forma facilmente o ácido fluorídrico (HF).4;14

O Iodo é um halogênio, sólido brilhante, de cor azul escuro. Em temperaturas usuais, volatiliza-se em um gás azul-violeta de odor irritante, possui uma massa atômica de 126,90u e número atômico 53, com ponto de fusão de 114°C e de ebulição de 182°C com densidade de 4,94g/mL. Combina-se com muitos outros elementos, mas é menos ativo que os demais halogênios, que o removem dos iodetos. Exibe algumas propriedades de metais. Facilmente solúvel em clorofórmio, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta. É pouco solúvel em água 4;15.

O Bromo pertence ao grupo dos não metais halogênios, sendo o único líquido na temperatura ambiente. É um líquido pesado, de boa fluidez, marrom avermelhado, possui uma massa atômica de 79,90u e número atômico 35, seu ponto de fusão é de -7°C e de ebulição de 58°C com densidade de 3,1g/mL. É volátil na temperatura ambiente, produzindo um vapor de odor bastante desagradável. Facilmente solúvel em água e em dissulfeto de carbono. Quimicamente menos ativo que o cloro e mais que o iodo. Combina-se facilmente com muitos elementos e tem uma ação branqueadora. 5