Quais são as principais diferenças entre os modelos atômicos de dalton,thomson,rutherford e bohr?
Soluções para a tarefa
O modelo atômico de Dalton foi proposto pelo cientista, em 1808. De acordo com a teoria atômica de Dalton, a matéria era formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis, comparados a uma bola de bilhar.
O modelo atômico de Thomson foi proposto em 1897 e ficou conhecido como pudim de passas. Para Thomson o átomo apresentava natureza elétrica e era divisível.
O modelo atômico de Rutherford foi proposto em 1911, também é chamado de modelo planetário do átomo. Foi a partir desse modelo que foram introduzidas as cargas elétricas no interior do átomo. Para Rutherford, o átomo possuía um núcleo, onde os prótons e os elétrons estariam presentes.
Niels Bohr propôs um modelo que se baseou no modelo de Rutherford, apenas aprimorando-o, por isso é chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr. De acordo com esse modelo, os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, onde cada órbita apresenta um nível de energia para cada elétron de um átomo.
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As diferentes representações gráficas da estrutura e funcionamento dos átomos são conhecidas como modelos atómicos. Os modelos atómicos foram desenvolvidos ao longo da história da humanidade a partir das ideias manuseadas em cada época sobre a composição da matéria.
Principais diferenças entre os modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
- John Dalton, A imagem do átomo exposta por Dalton no seu teoria atómica, por explicar essas leis, é a de minúsculas partículas esféricas, indivisíveis e imutáveis, iguais entre si em cada elemento químico.
Dalton propôs que os átomos do mesmo elemento químico eram iguais entre si e tinham a mesma massa e as mesmas propriedades.
- J.J Thomson, Ele deduziu que o átomo deveria ser uma esfera de matéria carregada positivamente, dentro da qual os eletrões estavam embutidos. Ele mostrou que nos átomos existem partículas minúsculas, com carga elétrica negativa, chamadas eletrões.
- E. Rutherford, Ele mostrou que a maioria da massa atómica está concentrada no núcleo, maior e mais pesado que o resto das partículas, e dotado de carga elétrica positiva.
A soma das cargas elétricas positivas e negativas de um átomo deve resultar em zero, ou seja, devem ser iguais, para que o átomo seja eletricamente neutro.
- Niels Bohr, propôs um novo modelo atómico, segundo o qual os eletrões giram em torno do núcleo em níveis bem definidos, sem irradiar energia.
Os eletrões emitem ou absorvem energia à medida que saltam de uma órbita para outra e, ao fazê-lo, emitem um fotão que representa a diferença de energia entre as duas órbitas.
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