Question

Quais são as massas de acido sulfurico e hidroxido de sodio necessarias para preparar 28,4 g de sulfato de sodio conforme a reação: H2SO4 2NaOH---->Na2SO4 2H2O? Sei que a resposta é 19,6 e 16 mas como que faz a conta?

Answer 1

Resolução:

massa molar do NaOH = 40 g/mol
massa molar do Na2SO4 = 142 g/mol
massa molar H2SO4 = 98 g/mol

Equação química balanceada:

Massa de NaOH:

 1 H2SO4 + 2 NaOH----------------------------->1 Na2SO4 + 2 H2O

2.40 g de NaOH -------------> 1 . 142 g de Na2SO4
x g de NaOH ------------------> 28,4 g de Na2SO4

142 x = 2. 40 . 28,4

142 x = 2272

x = 2272 / 142

x =  16 g de NaOH

Massa de H2SO4:

1 H2SO4 + 2 NaOH----------------------------->1 Na2SO4 + 2 H2O

1.98 g de H2SO4 -------------------------------> 1.142 g de Na2SO4
x g de H2SO4 -----------------------------------> 28,4 g de Na2SO4

142 x = 98 . 28,4

142 x = 2783,2

x = 2783,2 / 142

x = 19,6 g de H2SO4

espero ter ajudado!.