Question

Quais são as concentrações de [Ag+] e [CrO4
2-], em uma
solução saturada de Ag2CrO4
a 25 ºC?
Dado: Kps do Ag2CrO4 é igual a 1,9x10-12

(A) [Ag+] = 1,6x10-4M e [CrO42-] = 1,6x10-4 M

(B) [Ag+] = 1,9x10-12M e [CrO42-] = 7,8x10-5 M

(C) [Ag+] = 1,6x10-4M e [CrO42-] = 1,9x10-12 M

(D) [Ag+] = 7,8x10-5 M e [CrO42-] = 7,8x10-5 M

(E) [Ag+] = 1,6x10-4M e [CrO42-] = 7,8x10-5 M

Answer 1

Equação de dissociação do sal:

Ag₂CrO₄ ⇒ 2 Ag⁺¹ + CrO₄²⁻

Assim, o Kps:

Kps = [Ag]² . [CrO₄²⁻]

1,9 . 10⁻¹² = [Ag]² . [CrO₄²⁻]

Como 1 molécula de Ag₂CrO₄ forma 2 íons de prata (Ag) e 1 íon de cromato (CrO₄), conclui-se que a concentração do íons de prata [Ag] = 2[CrO₄²⁻]

substituindo isso na fórmula:

1,9 . 10⁻¹² = (2[CrO₄²⁻])² . [CrO₄²⁻]

1,9 . 10⁻¹² = 4 . [CrO₄²⁻]² . [CrO₄²⁻]   (como [CrO₄²⁻]² . [CrO₄²⁻] = [CrO₄²⁻]³)

1,9 . 10⁻¹² = 4 . [CrO₄²⁻]³

(1,9 . 10⁻¹²)/4 = [CrO₄²⁻]³  

0,475 . 10⁻¹² = [CrO₄²⁻]³

∛0,475 . 10⁻¹² = [CrO₄²⁻]

7,8 X 10⁻⁵ M = [CrO₄²⁻]

Usando a relação de concentração de [Ag] = 2[CrO₄²⁻], temos que a concentração da prata é:

[Ag] = 2[CrO₄²⁻]

[Ag] = 2 . 7,8 x 10⁻⁵

[Ag] = 15,6 x 10⁻⁵ M = 1,56 x 10⁻⁴ M

O alternativa na qual os valores são mais próximos dos encontrados é a alternativa letra E.