Question

Quais os valores de pH, pOH e [H+] de uma solução 0,35% de NaOH?

Answer 1

Olá.

Primeira coisa que você tem que fazer é ver o composto, analisa se é uma base forte ou fraca; ácido forte ou fraco. Ok?! Vamos lá.

NaOH é uma base forte, ou seja, tende a formar todo o produto. Ela não vai se adequar ao conceito de equilíbrio iônico.

Primeiro está faltando alguns dados sobre a concentração, mas vou deduzir que seja 0,35 g ------ 100g de água.
Devemos achar a concentração em litros.
1g = 1ml
1L=1000ml
0,35 g ------ 100ml água
x   ----------- 1000ml água
x=3,5g/L de NaOH

Como sabemos, 1 mol de qualquer coisa é sua própria massa molar.

1mol ----- MM 
1 mol ---- 39,997/L (massa m/olar do NaOH)
  x    ------ 3,5g/L
x= 0,0875 = 8,75 .10^-2 mols de NaOH
 
$NaOH ---- Na^{+} + OH^{-} \\ 8,75 . 10^{-2} -- 8,75.10^{-2} + 8,75 . 10^{-2}$

Viu, ela forma todo o produto. Agora vamos achar o pOH primeiro porque temos a concentração de OH.

$pOH= - Log [OH-] \\pOH= - [Log8,75.10^{-2}] \\ pOH= - [Log 875.10^{-4} ] \\ pOH = - [Log 875 + Log 10^{-4}] \\ pOH = - [2,94 + (-4.1)] \\ pOH = - [ 2,94 - 4] \\ pOH = - [-1,06] \\ pOH = + 1,06$

Agora vamos achar o pH.
$pH + pOH = 14 \\ pH + 1,06 = 14 \\ pH = 12,94$

O que faz todo o sentido pois NaOH é uma base e por sinal muito forte.

Tenha ótimos estudos!!