quais forças intermoleculares podem explicar a solubilidade de uma substancia em função das características do solvente?
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Isso depende do Solvente e do Soluto, mas, geralmente moléculas polares se dissolvem em moléculas polares, e o mesmo acontece com moléculas apolares. Existem algumas exceções para estes casos.
jovictor210:
cara nao caiu ainda vc pode me explicar de uma maneira mais simples ?
Claro. É que existem as propriedades para resolver calculos desse tipo. É como se fossem fórmulas. Ali na foto, "a" representa o número, " m" representa o valor da raiz ( Se ela é quadrada, cúbica, etc ) e o "n" representa a potência em que o número foi elevado. Vamos supor esse caso: 2V32 ( Raiz quadrada de 3 elevado ao quadrado), cortaria a raiz com o expoente e sobraria apenas o 3
opa... n simplifiquei direito... continuando: Se fosse em um caso q tivesse 3V3^2 (Raiz cubica de 3 ao quadrado) ficaria 3^2/3 ( 3 elevado a 2 sobre 3)
Opa... acabei respondendo no lugar errado, perdão. Confundi a questão kkkk
As forças moleculares nesse caso, dependeriam do Soluto e do solvente, ou seja: Você só pode descobrir a força que está atuando, se souber quem é o Soluto e quem é o Solvente
Você não pode explicar se ela é muito ou pouco solúvel sem que saiba quem são os "atores da ação"
muito obrigado,agora eu consegui entender
ah entao no caso de uma substancia polar ou pouco polar ele seria dipolo-dipolo?
Ela n pode ser pouco polar... o que diferencia uma molécula polar de uma apolar são as cargas. ou seja: Se ela faz um ligação iônica, ela é polar. Se faz uma ligação covalente, é apolar. Mas sim, a força molecular é a dipolo - dipolo
vlw me salvou
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