Metais:
Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica,
representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns
exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina,
sódio, potássio, entre outros.
Todos os elementos pertencentes a esse grupo possuem as seguintes propriedades principais:
- Brilho metálico;
- São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;
- Conduzem corrente elétrica;
- Conduzem calor;
- São maleáveis, formando lâminas;
- São dúcteis, formando fios;
- Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.
Ametais: São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) (está na imagem abaixo), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:
- Não possuem brilho;
- Não conduzem eletricidade;
- Não conduzem calor;
- Fragmentam-se;
- Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.
O enxofre é um ametal
Semimetais: São 7 elementos (boro (B), silício (Si) (está na imagem abaixo),
germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio
(Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais:
- Apresentam brilho metálico;
- Pouca condução de eletricidade;
- Fragmentam-se.
O silício é um semimetal
Gases nobres:
São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela
Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem
abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e
radônio (Rn).
Eles são assim
chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem
como principal característica a inércia química, sendo encontrados na
natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros
elementos.
O gás hélio usado para encher balões é um gás nobre
Hidrogênio:
O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não
se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas
tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas
Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque
ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas
propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.