Question

Quais dos seguintes elementos seriam metais? (Verifique pela distribuição eletrônica)
(a) H (Z = 1) –
(b) Ca (Z = 20) –
(c) Br (Z = 35) –
(d) Si (Z = 14) –
(e) Xe (Z = 54) –
(f) Tc (Z = 43) –
(g) Fr (Z = 87) –

Answer 1

Resposta:

(b) Ca (Z = 20) –  

(f) Tc (Z = 43) –

(g) Fr (Z = 87) –

Explicação:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

₁H: 1s¹ ==> 1 elétron na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 1 (mesmo estando no Grupo 1, comporta-se como não metal;

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²  ==> 2 elétrons na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 2 Metais alcalino terrosos;

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ ==> 7 elétrons na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 17 Halogênios = não metal;

₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² ==> 4 elétrons na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 14  = semi metal;

₅₄Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ ==> 8 elétrons na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 18 Gases nobres;

₄₃Tc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵ = seu elétron mais energético (elétron de diferenciação) está situado no subnível “d”, logo, metal de transição;

₈₇Fr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹ ==> 1 elétron na camada de valência, logo, pertence ao Grupo 1 Metais alcalinos;