quais dessas moléculas devem ter momento dipolo resultante diferente de zero (explique): CI2, CO, CO2, H2O
Soluções para a tarefa
Cl₂: Não tem momento dipolo resultante, pois todos os seus átomos têm eletronegatividade igual; logo, atraem com a mesma intensidade os elétrons ligantes.
CO: O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. Logo, atrai os elétrons ligantes com mais força e, consequentemente, concentra mais as cargas negativas, formando momento dipolo resultante diferente de zero.
CO₂: Os dois oxigênios atraem as concentrações de cargas negativas para si. Entretanto, como a geometria da molécula é linear, as concentrações negativas de ambas as extremidades se anulam, e o momento dipolo resultante acaba sendo zero.
H₂O: O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, logo, atrai os elétrons dos dois átomos para si. Entretanto, devido ao fato de o oxigênio ter dois pares de elétrons isolados, a geometria da molécula acaba sendo angular espacial. Como resultado, os dois hidrogênios estão distanciados por um ângulo de 104,4º. Como não temos 180º de distanciamento, os vetores de momento dipolar não se anulam completamente e, consequentemente, o momento dipolo resultante da molécula é diferente de zero.