Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 55 Cs 133 e 55 Cs 137 com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
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Considere:
Z=Número atômico
A=Massa atômica
N=número de nêutrons
P=número de prótons
E=número de elétrons
Sabe-se que:
Z=P
A=P+N ou seja A=Z+N
Então: N=A-Z
Em um átomo neutro o número de elétrons(E)=número de prótons(P)
E=P ou seja E=Z
Então:
I Cs=(Z=55;A=133;N=133-55=78)
II Cs=(Z=55;A=137;N=137-55=82)
Como é dito que os dois são isótopos, o número atômico deles será igual
(Z=55) e consequentemente (já que os dois são átomos neutros) terão número de elétrons iguais (E=55). O número de neutros é diferente (78 e 82).
Espero ter ajudado :)
Z=Número atômico
A=Massa atômica
N=número de nêutrons
P=número de prótons
E=número de elétrons
Sabe-se que:
Z=P
A=P+N ou seja A=Z+N
Então: N=A-Z
Em um átomo neutro o número de elétrons(E)=número de prótons(P)
E=P ou seja E=Z
Então:
I Cs=(Z=55;A=133;N=133-55=78)
II Cs=(Z=55;A=137;N=137-55=82)
Como é dito que os dois são isótopos, o número atômico deles será igual
(Z=55) e consequentemente (já que os dois são átomos neutros) terão número de elétrons iguais (E=55). O número de neutros é diferente (78 e 82).
Espero ter ajudado :)
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Resposta:
Ambos, por serem isótopos (possuírem o mesmo número de prótons) e não serem íons, são isoeletrônicos (mesmo número de elétrons) e possuem números diferentes de nêutrons. Pelo césio de massa 137 possuir um núcleo mais pesado, é mais instável e, assim, radioativo.
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