Question

Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de Estrôncio na questão 6:
E determine o seu número atômico.... na questão 7:

Answer 1

Resposta: Questão 6) Semelhança: número atômico (38), número de prótons (38) e número de elétrons (38). Diferença no número de massa atômica para o estrôncio estável (88) e estrôncio radioativo (90) e consequentemente o número de nêutrons para o estável (50) e para o radioativo (52).

Questão 7) Número Atômico é 35, o número de elétrons do último nível é 7,  família 7A ou 17 conhecida como halogênios.

Explicação:

Questão 6

Considerando:

Z=número atômico

p=número de prótons

e=número de elétrons

n= número de nêutrons

A= número de massa atômica

Sabendo que:

Z=p=e             A= p + n          

Para o estrôncio estável ₃₈Sr⁸⁸:  

Z=p=e=38        A=p+n → 88=38+n → n=88-38=50

Para o estrôncio radioativo ₃₈Sr⁹⁰:

Z=p=e=38        A=p+n → 90=38+n → n=90-38=52

Questão 7

A questão fornece A= 81 e n=46

Se: Z=p     e   A=p+n → pode substituir "p" por  "Z" ficando:   A= Z+n

Logo: Z=A-n → Z=81-46 → Z=35

Pra saber o número de elétrons do último nível temos que fazer o Diagrama de Pauling:

1s²

2s²  2p⁶

3s²  3p⁶ 3d¹⁰

4s² 4p⁵

No último nível energético tem-se 2+5= 7 elétrons.

Indicando que esse elemento pertence a família 7A ou 17 da tabela periódica também conhecida como Halogênios.