Question

Quais as reações a seguir são de oxidação e redução.

a) HF + NaOH = NaF + H2O

b) 2 H2O + K2CrO4 + 3 Fe(OH)2 = KCrO2 + 3 Fe(OH)3 + KOH

c) 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH = 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O​

Answer 1

Resposta:

São de REDOx as reações b) e c)

Explicação:

- para que haja oxidação tem que haver redução, porque oxidação significa perda de elétrons e redução ganho de elétrons, assim, um átomo cede elétrons (e se oxida) para um átomo que o recebe (e se reduz);

a)

nenhum do elementos alterou se NOx

b)

- veja que o Cr tem NOx= +6 (K₂CrO₄) no 1º membro da equação química e +3 no 2º (KCrO₂) teve seu NOx alterado (sofreu redução);

- da mesma forma o Fe passou do NOx +2 no Fe(OH)₂ para NOx +3 no Fe(OH)₃ (oxidou-se);

Assim: reação de REDOx.

c)

- veja que o Mn tem NOx= +4 (MnO₂) no 1º membro da equação química e +6 no 2º (K₂MnO₄) teve seu NOx alterado (sofreu oxidação);

- da mesma forma o Cℓ passou do NOx +5 no KCℓO₃ para NOx -1 no KCℓ (reduziu-se);

Assim: reação de REDOx.