quais as propriedades que caracterizam as ligações iônicas , covalentes e metálicas?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Pontos de fusão e ebulição menores que os das substâncias iônicas; Podem ser polares ou apolares, depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos que constituem a ligação; Quando puras, não conduzem corrente elétrica.
Explicação:
Resposta:
Explicação:
Substâncias iônicas:
A atração entre seus íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominados retículos cristalinos;
São sólidas na temperatura ambiente e pressão ambiente (25 ºC e 1atm), porque a força de atração mantém ânions firmemente ligados uns aos outros;
Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição, porque é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para romper a atração elétrica existente entre os íons.
A maioria dessas substâncias são sólidos quebradiços, desestruturam-se quando sofrem algum impacto. Isso ocorre porque ao sofrerem alguma pressão, seus íons de mesma carga se repelem, desestruturando o cristal;
Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas na água e quando fundidas;
São polares;
O sal (cloreto de sódio – NaCl) exemplifica bem os pontos mencionados acima, pois ele é um composto iônico formado a partir do cátion Na+ e do ânion Cl-.
O sal é um composto iônico sólido e cristalino
Possuem elevada dureza, ou seja, possuem grande resistência ao serem riscados por outros materiais.
Substâncias moleculares:
Em condições ambientes podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido. Veja os exemplos:
- Compostos covalentes gasosos: gases oxigênio, nitrogênio e hidrogênio;
- Compostos covalentes líquidos: água
- Compostos covalentes sólidos: sacarose (açúcar), grafite, diamante, enxofre e fósforo.
Exemplos de compostos covalentes nos três estados fisicos
Pontos de fusão e ebulição menores que os das substâncias iônicas;
Podem ser polares ou apolares, depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos que constituem a ligação;
Quando puras, não conduzem corrente elétrica.