Quais as massas de H2. O2 e N2 em 10 litros de uma mistura, medidas a
18°C e 750 torr, cuja composição volumétrica é 10% de H2, 75% de N2 e
15% de O2?
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Explicação:
partindo do principio que 750 torr≈1atm basta utilizar Clapeyron para cada gas:
vou começar por H2
1 x 1=n x 0,082 x 291
1=n x 23.862
n≈ 0,0419 mol de H2
logo, a massa de H2 é 0,0838 gramas
agora vou fazer com N2
1 x 7,5= n x 0,082 x 291
7,5= n x 23.862
n≈0,3143mol de N2
logo a massa de N2 é 4.4gramas
agora vou fazer com o O2
1 x 1,5 = n x 0,082 291
1,5= n x 23.863
n ≈ 0,0628 mol de O2
logo a massa de O2 é 1,005 gramas
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